Bohr'un Postülatları veya Bohr'un Hidrojen Atomu Modeli
Bohr'un Postülatları veya Bohr'un Hidrojen Atomu Modeli!
1. Bir atomun içinde bir elektronun radyant enerji yayılımı olmadan kalabileceği birkaç kararlı yörüngeye sahiptir. Her yörünge, belirli bir enerji seviyesine karşılık gelir.
2. Bir elektron bir yörüngeden (enerji seviyesi E 1 ) diğer yörüngeye (enerji seviyesi E2) (E2> E1) kendiliğinden sıçrayabilir; Daha sonra elektron atlamada AE'deki enerji değişimi Planck denklemi tarafından verilir.
∆E = E 2 -E 1 = hv
H = Planck sabiti.
Ve v = yayılan ışığın frekansı.
3. Bir elektronun dairesel bir yörüngede hareketi, açısal momentumunun h / 2π 'nin ayrılmaz bir katı olacağı şekilde sınırlandırılmıştır.
mvr = nh / 2π, ki burada m = elektron kütlesi
v = elektronun hızı
r = yörüngenin yarıçapı bir
n = elektronun asıl kuantum numarası adı verilen bir tam sayı.
4. Eşit enerji ve yarıçaplı yörüngeleri içeren çekirdeğin etrafındaki özel bir yüzeye kabuk adı verildi. Bu kabuklar içten dışa doğru 1, 2, 3, 4 vb. Olarak numaralandırılır ve sırasıyla K, L, M, N vb. Olarak adlandırılır.
