Kovalent Bağ: Özellikleri ve Polarite

Kovalent Bağ: Özellikleri ve Polarite!

Atomlar, değerlik kabuklarında elektronları paylaşarak birbirleriyle birleşebilirler, böylece birleşen atomlar en yakın soy gaz konfigürasyonuna erişir. Paylaşılan elektronlar her iki atomun stabilitesine katkıda bulunur. Bu bağlantı tipine kovalent bağlantı veya kovalent bağ denir ve bileşikler kovalent bileşikler olarak adlandırılır.

Örneğin, iki hidrojen atomu birbirine yaklaştığında her atom bir elektrona katkıda bulunur ve elektron çifti, bir hidrojen molekülü oluşturmak üzere her iki atom tarafından paylaşılır.

H + H → H: H veya H - H

Benzer şekilde, hidrojen ve klor atomları HCI oluşturmak için her biri bir elektron paylaşır

H + CI → H: CI: veya H - CI

Bağ atomları, okteti tamamlama gereksinimlerine bağlı olarak birden fazla elektron çifti paylaşabilir. Örneğin, oksijen molekülünün oluşumunda, her bir oksijen atomunun değerinde altı elektron vardır ve bu nedenle, paylaşım için her biri iki elektrona katkıda bulunurlar. Böylece iki elektron çifti paylaşılır ve iki oksijen atomu arasında çift bağ vardır.

Benzer şekilde, bir azot molekülünün oluşumunda, üç elektron çifti paylaşılır ve iki azot atomu arasında üçlü bir bağ vardır. Bir atomun kovalent bir bağda paylaşılması için katkıda bulunduğu elektronların sayısına kovalentlik denir. Dolayısıyla, hidrojen, klor, oksijen ve azotun kovalentliği sırasıyla 1, 1, 2 ve 3'tür.

Kovalent Bağın Bazı Önemli Özellikleri:

1. Bond uzunluğu:

Bir moleküldeki iki bağlı atomun çekirdeği arasındaki ortalama mesafe olarak tanımlanır. İki hidrojen atomu birbirine yaklaştığında hidrojen molekülünün oluşumunda, çekici kuvvetlerin itici kuvvetleri dengelediği bir aşamaya ulaşılır.

Bu noktada, sistemin potansiyel enerjisi minimum hale gelir ve atomlar birbirine bağlanır. İki hidrojen atomunun çekirdeği arasındaki mesafeye HH bağının bo7id uzunluğu denir ve 0.74 A ° olarak bulunmuştur.

İki atom arasındaki bağın çokluğu ile bağ uzunluğunun azaldığı belirtilebilir. Dolayısıyla, C = C bağı, C = C bağından daha kısadır, bu da CC bağından daha kısadır.

2. Bond açısı:

Bağ açısı, kovalent bir moleküldeki merkezi atomun değer kabuğunda elektron çiftleri içeren orbitaller arasındaki iç açı olarak tanımlanabilir. Örneğin, H20, NH3 ve CH4 moleküllerindeki bağ açıları sırasıyla 104.5 °, 107 ° ve 109.5 ° 'dir.

Bağ açıları, yörüngelerin molekül içindeki merkez atom etrafındaki üç boyutlu alanda dağılımı hakkında fikir verir ve böylece molekülün şekli hakkında bir fikir verir.

3. Bağ gücü veya bağ enerjisi:

Kimyasal bir bağın kopması için enerji her zaman kaçınılmazdır. Örneğin, 1 mol hidrojen gazının atomlara ayrılmasında 458 kJ enerji gereklidir. Bu durumda bağ kuvvetinin, mol başına, yani Avogadro'nun bono başına, 458 kJ olduğu söylenir.

Belirli bir türdeki bağın bağlanma kuvveti veya bağ enerjisi, gaz halindeki bir maddede bir tür bağın (yani, Avogadro'nun bağ sayısı) kırılması için gereken enerji olarak tanımlanır.

Bağın gücü, bağın kararlılığını gösterir. Böylece, N = N bağı, O = O bağından daha kararlıdır. Dolayısıyla azot molekülü oksijen molekülünden daha kararlıdır. Sonuç olarak, azot oksijenden çok daha az reaktifdir. FF bağının gücü, CI - CI bağından daha düşüktür. Bu nedenle, flor klordan daha reaktifdir.

Kovalent Bağlarda Polarite:

İki özdeş veya benzer atom arasında oluşan bir kovalent bağın polar olmayan bir kovalent bağ olduğu söylenir, ancak iki farklı atom arasında oluşturulmuşsa kutupsal bir kovalent bağ olduğu söylenir. Eski durumda, paylaşılan elektron çifti her iki atom tarafından eşit olarak çekilir ve hidrojen molekülü H: H'de olduğu gibi tam olarak aralarının ortasında bulunur. Oluşan molekülün polar olmayan molekül olduğu söylenir. Örnekler H2, F2, Cl2'dir.

İki farklı atom arasında oluşturulmuş bir kovalent bağ durumunda, atomlardan biri genellikle elektronları kendine doğru çekme eğilimindedir. Bu nedenle elektron çifti, hidrojen florür molekülünde (H: F, hidrojen ve florin arasında paylaşılan elektron çiftinin florin atomuna yakın kaldığı gibi) bu atomun yakınına çekilir.

Elektronların simetrik olmayan dağılımı, yükün ayrılmasına, yani flüor ucu yakınında kısmi negatif yükün ve hidrojen ucu yakınında kısmi pozitif yükün gelişmesine neden olur. Bu, HF ve HCI moleküllerinde aşağıdaki gibi temsil edilir:

Oluşan moleküllerin kutupsal moleküller olduğu söylenir. Polar kovalent bağ bu nedenle kısmi iyonik karaktere sahiptir.